常温下，在溶液中可发生以下反应：①H++Z-+XO4-=X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-，由此判断下列

常温下，在溶液中可发生以下反应：①H++Z-+XO4-=X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-，由此判断下列说法正确的是A.常温下反应2M2++Z2=2M3 ++2Z-不可以自发进行B.R元素在反应②中被氧化，在③中被还原C.反应①配平后，H2O的化学计量数为8D.还原性强弱顺序为：X2+＞Z-＞R-＞M2+

C解析分析：A、依据②③反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断；
B、被氧化是指做还原剂化合价升高，被还原是做氧化剂化合价降低；
C、依据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式；
D、氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物；
解答：A、②2M2++R2=2M3++2R-，反应中氧化剂R2的氧化性大于氧化产物M3+，③2R-+Z2=R2+2Z-，反应中氧化剂Z2的氧化性大于氧化产物R2，得到氧化性的顺序Z2＞R2＞M3+，所以反应2M2++Z2=2M3++2Z-可以自发进行，故A错误；
B、②2M2++R2=2M3++2R-，反应中R元素化合价降低做氧化剂，被还原；③2R-+Z2=R2+2Z-，反应中R元素化合价升高做还原剂被氧化，故B错误；
C、①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，H2O的化学计量数为8，故C正确；
D、①反应中还原性强弱顺序Z-＞X2+，②反应中还原性强弱顺序M2+＞R-，③反应中还原性强弱顺序R-＞Z-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，强弱规律的应用比较，电子守恒配平离子方程式．主要是强弱规律的应用来进行比较．

感谢回答