AB量种金属元素的相对原子质量之比是8：9.将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1.26克混合物
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解决时间 2021-08-18 19:07
- 提问者网友：欺烟
- 2021-08-18 11:15
AB量种金属元素的相对原子质量之比是8：9.将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1.26克混合物
最佳答案
- 五星知识达人网友：动情书生
- 2021-08-18 12:01
如果你要是很熟悉各种元素的相对分子量的话,看题目的第一句话就可以知道A是Mg(镁相对原子量24),B是Al（铝相对原子量27）.题目说,生成了标况下气体1.344L,那就是1.344/22.4=0.06mol即一共转移了0.06*2=0.12mol的电子换句话说就是1.26g混合金属一共失去了0.12mol电子题目又说生成的H2体积相等,即是转移的电子书数相等,所以各转移了0.06mol设A的相对原子量为8X,则B为9X,取了A金属3Ymol,则B为2Ymol,每molA失去Mmol电子,B失去Nmol电子所以有24XY+18XY=1.26 得XY=0.03 3YM=0.063YM=2YN得M：N=2:3因为常用金属最外层电子数小于等于4所以M=2 N=3所以Y=0.01 X=3所以A的相对原子量为24 为Mg；B的相对原子量为27,为Al欢迎追问.
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