浓硫酸与铜供热用19.2克铜,与100ml,18.4mol/L的浓硫酸共热,充分反应后,问（1）反应

浓硫酸与铜供热用19.2克铜,与100ml,18.4mol/L的浓硫酸共热,充分反应后,问（1）反应

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O1.n（Cu）=0.3moln（H2SO4)=1.84mol所以H2SO4是足量的,被还原的H2SO4的量等于Cu的物质的量被还原0.3mol2.n（SO2)=n（Cu）=0.3molV（SO2)=6.72L所以在标准状况下能生成气体6.72L======以下答案可供参考======供参考答案1:铜的物质的量为19.2/64=0.3 mol100ml,18.4mol/L的浓硫酸H2SO4的物质的量为18.4*0.1=1.84 mol发生反应Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O这里是H2SO4过量，所以铜完全反应，但是并非所有的H2SO4都被还原，而是两个H2SO4中的一个被还原，与铜是1：1的关系，所以被还原的H2SO4为0.3 mol生成的气体是SO2，与铜也是1：1的关系，所以生成的SO2的物质的量为0.3 mol，体积为0.3*22.4=6.72 L供参考答案2:Cu 0.3mol，，100mL18.4mol/L 含有硫酸1.84mol（过量）以Cu为准计算。Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 可知硫酸“身兼两职”，有0.3mol提供酸根,0.3mol作氧化剂被Cu还原，所以理论上0.3mol气体产生，即6.72L供参考答案3:(1)0.3mol(2)6.72L供参考答案4:首先，发生反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O（1）铜有19.2/64=0.3mol；硫酸有1.84mol；硫酸过量；消耗0.3mol铜，所以有0.3mol硫酸被还原。（2）生成0.3molSO2；标况下为0.3*22.4=6.72L气体。*这题条件不充分，不知道反应过程中，浓硫酸会否变稀，变稀后不反应。供参考答案5:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O铜有0.3mol,浓硫酸有1.84mol所以浓硫酸过量，被还原的硫酸量就是铜的物质的量，所以被还原的硫酸量是0.3mol生成的气体也是铜的物质的量，所以生成的气体为6.72L浓硫酸在反应中浓度会变稀，可是题目中没有说，应该不需要考虑供参考答案6:我学高中化学的时候,这个问题都是要在答案上加个小于的

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