下列说法中正确的是A.8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行B.提取海带中碘元素时，为将I－完全氧

下列说法中正确的是A.8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行B.提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D.由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2

A解析试题分析：A项，该反应气体体积增加，是熵增加反应，即ΔS>0，而ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故该反应ΔG＜０，能自发进行；Ｂ项用H2O2效果好，更加经济环保；Ｃ项，原电池放电过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加，如铜锌原电池，质量不增加；Ｄ项，不同类型难溶电解质的Ksp不能比较其溶解度的大小，故该项不正确。考点：氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡点评：本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。

我好好复习下