一道化学题计算 速度

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：  2NO₂＋Na₂CO₃→NaNO₃＋NaNO₃＋CO₂↑   ①

NO＋NO₂＋Na₂CO₃→2NaNO₂＋CO₂↑      ②

（1）根据反应①，每产生22.4 L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加     g。

（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L（标准状况）CO₂时，吸收液质量就增加44 g。

① 计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

② 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2 g / 100 g水）

（1）48

（2）m(Na₂CO₃·10H₂O)＝572 g

（3）① 2NO₂＋Na₂CO₃→NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑，△m＝48 g

NO＋NO₂＋Na₂CO₃→2NaNO₂＋CO₂↑△m＝32 g

设由NO₂与纯碱反应产生的CO₂为a mol，由NO和NO₂与纯碱反应产生的CO₂为b mol

n(NaNO₂)︰n(NaNO₃) ＝ 5︰3

② 设生成的n(NaNO₂)为5x mol，n(NaNO₃)为3x mol

据Na⁺守恒：5x＋3x＝8x＝0.5

m(NaNO₂)＝172.5g，m(H₂O)_余＝1000 g×78.8%－688 g＝100 g

析出：m(NaNO₂)_(最大)＝172.5－71.2＝101.3 g