离子放电!

解释一下,并举例题出来分析一下,ok?

在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序大致是按金属活动性顺序排列：Au3+,Ag+,Fe3+,Cu2+,H+,Pb2+,Fe2+,Zn2+,
Al3+,Mg2+,Na+,Ca2+,K+.阳极上的放电顺序为：金属原子，S2-,I-,Br-,Cl-,OH-,含氧酸根，F-。金属原子的顺序即金属活动性顺序。

Au只在生成配合物的时候显+3价，所以不存在Au3+。 可以用氧化性的大小来判断放电顺序——氧化性大的易放电。 比如说比较MnO4-和Fe3+的顺序，通常在氧化还原反应中我们知道高锰酸根能氧化二价铁离子成三价铁离子，所以MnO4-先放电。

在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：au3 >ag >hg2 >cu2 >pb2 >fa2 >zn2 >h >al 3 >mg2 >na >ca2 >k 阳极（失电子的能力）：s2- >i- >br – >cl- >oh- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（pt、au除外）