在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体17.92L,质量是32g.此混合物中CO和CO2的物质的量比是______,CO
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解决时间 2021-01-30 21:11
- 提问者网友:做自己de王妃
- 2021-01-29 22:31
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体17.92L,质量是32g.此混合物中CO和CO2的物质的量比是______,CO的体积分数是______,混合气体的平均摩尔质量是______; 某人血液中的葡萄糖(化学式C6H12O6)含量为66mg/dL,如果以mmol/L表示,其数值为______[(此空保留两位小数)].
最佳答案
- 五星知识达人网友:長槍戰八方
- 2021-01-29 23:17
标况下,17.92L混合气体总物质的量为
17.92L
22.4L/mol =0.8mol,
设CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则:
x+y=0.8
28x+44y=32
解得x=0.2 y=0.6
混合物中CO和CO2的物质的量比是0.2mol:0.6mol=1:3;
CO的体积分数是
0.2mol
0.8mol ×100%=25%;
混合气体的平均摩尔质量是
32g
0.8mol =40g/mol;
血液中的葡萄糖(化学式C6H12O6)含量为66mg/dL=660mg/L=0.66g/L,1L溶液中葡萄糖的物质的量为
0.66g
180g/mol =0.00367mol=3.67nmol,血液中的葡萄糖的浓度为3.67nmol/L,
故答案为:1:3;25%;40g/mol;3.67nmol/L.
17.92L
22.4L/mol =0.8mol,
设CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则:
x+y=0.8
28x+44y=32
解得x=0.2 y=0.6
混合物中CO和CO2的物质的量比是0.2mol:0.6mol=1:3;
CO的体积分数是
0.2mol
0.8mol ×100%=25%;
混合气体的平均摩尔质量是
32g
0.8mol =40g/mol;
血液中的葡萄糖(化学式C6H12O6)含量为66mg/dL=660mg/L=0.66g/L,1L溶液中葡萄糖的物质的量为
0.66g
180g/mol =0.00367mol=3.67nmol,血液中的葡萄糖的浓度为3.67nmol/L,
故答案为:1:3;25%;40g/mol;3.67nmol/L.
全部回答
- 1楼网友:煞尾
- 2021-01-30 00:34
在标准状态下,任何气体的体积(包括混合物)的体积都是22.4l,用17.92/22.4得总的物质的量;
然后设气体的物质的量分别为x1和x2,则:
28*x1+44*x2=32.0
x1+x2=17.92/22.4
解以上的方程组就可以得到各气体的物质的量,然后用物质的量*22.4即得体积(单位l)
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