化学含杂质计算

由10g含有杂质的碳酸钠与足量盐酸反应，产生了4.4gCO2，推断杂志的组成可能是
A.碳酸氢钾和碳酸镁 B.碳酸钾和碳酸钠 C.碳酸美和碳酸氢钠
D.碳酸钠和碳酸氢钠
（要附上解题思路）

设若想生成4.4克二氧化碳需要消耗碳酸钠xg
Na2CO3+HCl===2NaCl+H2O+CO2
106 44
x 4.4 x=10.6（g）

从以上计算可以看出，若想生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠10.6克，而起始时含杂质的碳酸钠就不足10.6克，故说明杂质也可以与盐酸反应，且生成等量的二氧化碳其消耗量要小于碳酸钠的消耗量。

从以上分析可以推出，若有10克混合物中的杂质与盐酸充分反应，其生成二氧化碳的质量一定高于4.4克，这样平均下来才可能等于4.4克。根据这个推断，分析选项：

A、KHCO3；MgCO3

KHCO3——CO2 MgCO3——CO2
100 44 84 44
x=10 4.4 x=8.4 4.4 10与8.4平均后<10，故该选项可以

B、K2CO3；Na2CO3

K2CO3——CO2 Na2CO3——CO2
138 44 106 44
x=13.8 4.4 x=10.6 4.4 13.8与10.6平均后>10,故该选项不成立

C、MgCO3； NaHCO3

用以上方法判断，平均值小于10，成立

D、Na2CO3；NaHCO3

平均值可能小于10，故也可能

杂质产生的气体，跟纯碳酸钠产生的气体一样 说明单位碳酸根所需的分子量，一个杂质高，一个杂质低。 没有一个答案是对的。 怀疑D 碳酸钠和碳酸氢钠 是笔误 应该为D 碳酸钾和碳酸氢钠。 所以应该选D

4.4gCO2就是产生CO2 0.1mol那么其中含碳酸根和碳酸氢根共0.1mol 10g都是碳酸钠时，含碳酸根0.09mol 10g都是碳酸氢钾时,含碳酸氢根0.1mol 10g都是碳酸镁时,含碳酸根0.12mol 10g都是碳酸氢钠时,含碳酸氢根0.12mol 因为10g都是碳酸钠时，含碳酸根0.09mol且要生成4.4gCO2需碳酸根和（或）碳酸氢根共0.1mol，所以10g在都是杂质的情况下其摩尔数一定是大于0.1mol的 那么有可能的就是杂质含碳酸镁或碳酸氢钠，也就是选A C D 不过为什么选项中的杂质有碳酸钠？

如果只是杂质的组成，a和c都可以，b和d都有碳酸钠，它是主要物质，怎么会是杂质呢，我说一下解题思路，首先认为全是碳酸钠纯品（106g/mol），生成的CO2小于4.4g，那么假设它全是杂质，那么它的分子量必须小于100，因为加入混合物的平均分子量是100，正好生成4.4gCO2，所以看选项里a和c都有小于100的物质，所以可选，b和d中b肯定不对，d按分析是对的

m(h2)= 4l  *0.088g/l =0.352g

fe ~~~~~~~~~~h2

56..........................2

x........................0.352g

x= 9.856g

含碳的质量分数为  1-9.856g/10g*100%=1.44%