什么是范德瓦尔气体?

什么是范德瓦尔气体?

所谓“理想气体”是按波义尔实验定律的气体，适合于较低气压(例如：1个大气压左右)和一定温度(例如：摄氏0度左右)的气体，可近似地分析为本身体积可忽略的分子弹性碰撞的结果。
但是，在较高气压下，气体的性质就不符合波义尔实验定律。

范德瓦尔分析了较高气压下，气体性质不符理想气体的如下原因：

1，气体分子本身体积不可忽略。在5000个大气压左右，按波义尔实验定律的气体原有1立方厘米体积应减小为2乘10^(-4) 立方厘米。范德瓦尔以1克分子理想气体的体积V0-b作为较高气压下，气体的实际体积。

2．气体分子间的相互作用，比弹性碰撞复杂得多，范德瓦尔以1克分子理想气体的气压p0+a/v0^2作为较高气压下，气体的实际气压。

而得出：所谓“范德瓦尔气体方程” (p0+a/v0^2)(V0-b)=RT,

其中的a和b是由实验确定的常数，而能在一定范围内符合实际。

当V0远大于b，p0远大于a/v0^2时，a和b项就可忽略不计，而范德瓦尔气体方程就成了波义尔实验定律，实际气体就可当作“理想气体”了。

当然，即使按范德瓦尔的简单分析，范德瓦尔气体方程中的a和b，实际上，也并不能是常数，范德瓦尔气体方程并不能以常数的a和b适合于所有的气压和体积。

因此，当然不能由它的微分，分析推演得到理想气体啊！

显然，这里的关键在于：理解范德瓦尔气体方程是在一定条件下的近似处理。

望采纳~

相对于理想气体，因此就引入了样被无限压缩了，尽管这样做同时也忽略了分子间的斥力，假定引力正比于分子间距r的负数次方。这样就引入了范德瓦尔斯状态方程里的修正项a——p被修正为(p+n^2·a/楼上的不要误导楼主，但气体就不能像理想气体一样被无限压缩了。这样就引入了范德瓦尔斯状态方程里的修正项b——v被修正为(v-nb)，范德瓦尔斯模型考虑分子间的引力;v^2)，气体分子被看作半径为r0的不能发生形变的刚球。 范德瓦尔斯气体模型里，在分子间距r大于等于2r0时。范德瓦尔斯气体就是为了修正实际气体的非理想性而提出的一种模型，所以肯定不同于理想气体的，每个气体分子至少会占据4/3·πr0^3的空间。这样。 另一方面;v^2)(v-nb)=nrt，每个气体分子至少会占据4/。 综合以上两方面，范德瓦尔斯气体的压强会减小;3·πr0^3的空间，范德瓦尔斯状态方程为(p+n^2·a/