问一道高一化学勒沙特列原理的计算题

673K，1个标准大气压下，1mol气体A发生如下反应：2A(g)== xB（g) + C(g)    

（==指的是双向的箭头） ，在一定条件下达到平衡，平衡混合气中A的体积分数为58.84%，混合气的总质量为46g,密度为0.72g／L。求

（1）达到平衡后混合气的平均相对分子质量

（2）x的值

（3）A的转化率

求详细解答过程及分析

(1)PVM=mRT

M=mRT/PV=（46×8.314×673）/[101300×(46/0.72)×0.001]=39.769g/mol

混合气的平均相对分子质量为39.769

混合气的物质的量n=m/M=46/39.769=1.157mol

（2）n(A)=1.157×58.84%=0.681

----------------2A(g)   ==  xB（g)    +    C(g) 

起始------------1------------0----------------0

变化-----（1-0.681）--0.319x/2--------0.319/2

平衡--------0.319---------0.159x---------0.159

0.319+0.159x+0.159=1.157

x=4

(3)ω(A)％=[(1-0.681)/1]×100％=31.90％

1）根据条件可以计算平衡后混合气体的体积，46/0.72=63.89L，再根据PV=nRT，可以算出在题中所给的温度压强下，63.89L的气体，摩尔数是1.15， 平均相对分子质量用总质量除以总摩尔数46/1.15=40 （2）平衡后A的体积分数为58.84%，所以A的摩尔数为1.15*58.84%=0.68mol 所以参加反应的A为0.32mol，产生C为0.16mol，气体物质的量增加了0.15mol 等于C气体的量，因此X=2 （3）A的转化率W=0.32/1=32%