某2价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，求该金属的相对原子质量是A.24B.65C.40D.64
答案:2 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-01-03 21:41
- 提问者网友：嗝是迷路的屁
- 2021-01-03 17:31
某2价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，求该金属的相对原子质量是A.24B.65C.40D.64
最佳答案
- 五星知识达人网友：一秋
- 2021-01-03 17:42
C解析分析：首先根据化合物化学式的书写方法确定该物质的化学式，再设该金属的相对原子质量x，由化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．解答：根据题意，该金属显某+2价，氧元素显-2价，其金属的氧化物的化学式为MO；设该金属的相对原子质量x，由氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，则x：16=5：2，x=40．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力，确定该氧化物的化学式是正确解答本题的关键．
全部回答
- 1楼网友：撞了怀
- 2021-01-03 18:09
谢谢回答！！！
我要举报
如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
大家都在看
推荐资讯
| 正方形一边上任一点到这个正方形两条对角线的 |
| 阴历怎么看 ？ |