当氧气不足时，乙醇（C2H5OH)燃烧生成CO、CO2、H2O，若乙醇燃烧产物中CO、CO2、的总质量为12.8g，其中

碳元素和氧元素的质量比为3：5，则参加反应的乙醇的质量为？产物中水的质量为？

由产物及比例知生成物中碳元素的质量为4.8g，因此乙醇中碳元素质量也为4.8g，乙醇为9.2g，含有1.2g氢，因此生成水的质量为10.8g

c(h2o) = 0.6mol 所以 c(h) = 1.2mol 由 c2h6o 得，c(c) = 0.4mol 即 c(co)+c(co2) = 0.4mol 设c(co) = xmol 28x+44(0.4-x) = 27.6-10.8 = 16.8 x = 0.05 所以co的质量为28*0.05 = 1.4gco2质量：16.8-1.4=15.4g.谢谢采纳！

mCO+mCO2=12.8g, mC:mO=3:5→nC:nO=4:5 4n*12+5n*16=12.8→n=0.1 nC=0.4mol,nO=0.5mol 由C2H5OH 组成可知 nH=nC*3=1.2mol nH2O=0.6mol mH2O=10.8g nC2H5OH=nC/2=0.2mol mC2H5OH=9.2g