如何判断氧化还原反应中的电子转移物质的量

KCIO3+6HCI====KCI+3CI2+H2O

已知生成氯气0.3摩尔 求转移电子的物质的量

详细分析过程 并麻烦大家告诉我怎么判断这一类的题目

谢谢大家了

氧化还原反应的特征就是化合价的变化，其本质就是电子发生了转移。我们知道原子是保持物质化学性质的最小单位，当一个原子核外的电子发生了变化，那么可以说是发生了化学反应。 电子在非游离状态下是要受到原子核的束缚的，电子受到不同原子核的作用会表现出不同的运动状态和排布。电子总是容易被具有较强电子吸引力的原子核所俘获。所以某粒子或基团得电子的能力从某些角度上可以反映其氧化性的强弱。反之失电子的能力也可以反映其还原性的强弱。

某个元素的化合价变化

看转移的电子数与已知量的比！

看元素总的升或总的降。

比方说：3NO2+H2O=2HNO3+NO

假设有3molNO2跟1molH2O反应，因为只有N的化合价变了。

所以N从+4价到+5价，升高了1价，从+4价降低到+2价，降低了2价。

所以有2molNO2升高，1molNO2降低。

则转移电子数就为升高的或者降低的化合物转移的电子数。这里转移的电子数就为2mol。