高一化学 详解

甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为-----

A。5.4g B.3.6g C.2.7g D .1.8g

6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2 即 3HCl + Al = AlCl3 + 3/2H2
2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
从方程式看出，当生成的氢气体积比为1:2时，消耗的盐酸比氢氧化钠多。
所以是盐酸完全反应，氢氧化钠过量。
既然盐酸完全反应
3HCl + Al = AlCl3 + 3/2H2
0.3mol 0.1mol 0.15mol
铝粉则大于等于0.1mol
在氢氧化钠和铝粉的反应中，生成氢气0.3mol（同温同压下，气体的体积和物质的量成正比）。因为氢氧化钠过量，所以铝粉恰好完全反应
2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
0.2mol 0.2mol 0.3mol
所以铝粉为0.2mol，换算为质量是5.4g