相对原子质量与原子质量之间的区别和联系。

相对原子质量与原子质量之间的区别和联系。

　　相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比.
　　由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂，下同),一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一份的质量就是：
　　1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。
　　其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
　　相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。
　　相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12）的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
　　该原子一个原子的实际质量（kg）
　　某原子的相对原子质量=
　　一个碳-12原子实际质量的1/12（kg）
　　1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol.
　　一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律.
　　一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量，通常等于该元素的平均相对原子质量.
　　各种化学元素的相对原子质量：
　　本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以C12=12为标准。
　　本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。
　

相对分子质量的单位就是1 因为分子级的重量难以用g等单位来衡量，所以再分子级的重量下重新定义了一个单位，就是相对分子质量的1 相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比. 相对原子质量=原子质量(kg)/(16606*10(-27次方)) 相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。 相对原子质量的概念是以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12)的质量的1/12(约1.66×10-27kg)作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

以一个碳原子的1/12作为基准，

其他原子的质量与这一基准的比，

称为这种原子的相对原子质量。

也就是说，原子质量是真正的质量，

相对原子质量是用原子质量除以那个基准后得到的。

因为原子质量数值太小，用起来极不方便，

所以国际上规定采用相对原子质量。