下列说法正确的是A.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)B.常温下等体积PH相同的CH3COOH和HCl溶

下列说法正确的是A.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)B.常温下等体积PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多C.常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7：则c（Na+）> c（CH3COO-）D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-）

AD解析硫酸铵水解显酸性，A正确。醋酸是弱酸，再pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，B不正确。根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）= c（OH-）＋ c（CH3COO-）可知，选项C中c（Na+）＝ c（CH3COO-）不正确。D符合电荷守恒，正确。

我好好复习下