同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是A.非金属性A＞B＞CB.气态氢化物稳定性HA＞

答案:2 悬赏:30 手机版

解决时间 2021-12-19 20:58

提问者网友：蓝莓格格巫
2021-12-19 10:04

同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是A.非金属性A＞B＞CB.气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C.原子半径A＞B＞CD.阴离子还原性C3-＞B2-＞A-

最佳答案

五星知识达人网友：孤老序
2021-12-19 10:18

C解析试题分析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性也是逐渐增强的。所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4可知，非金属性是A＞B＞C，选项A正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，选项B正确；C不正确，原子半径应该是C＞A＞B；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，选项D正确，

全部回答

1楼网友：怙棘
2021-12-19 11:00

这个解释是对的

我要举报

如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！