已知化学反应:
①C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1<0
②CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H2<0
③C(s)+O2(g) = CO2(g) △H3<0;相同条件下,下列说法正确的是A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量B.反应②反应物的键能之和大于产物键能之和C.△H1+△H2>△H3D.△H3 >△H1 ,故CO2比CO稳定
已知化学反应:①C(s)+1/2O2(g) = CO(g) &n
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解决时间 2021-12-31 17:13
- 提问者网友:夢醒日落
- 2021-12-31 04:36
最佳答案
- 五星知识达人网友:梦中风几里
- 2021-12-31 06:03
A解析反应式放热反应,所以反应前的总能量高于生成物的总能量,选项A正确;断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值是反应热,所以选项B不正确,应该是小于;根据盖斯定律可知,①+②即得到反应③,所以△H1+△H2=△H3,C不正确;碳完全燃烧放出的热量多,但放热越多,△H越小,所以△H3 <△H1 ,选项D不正确,
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- 1楼网友:山君与见山
- 2021-12-31 07:13
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