请问同位素中的物质的量之比到底是什么？有什么公式可以套吗？

请问同位素中的物质的量之比到底是什么？有什么公式可以套吗？

同位素？这个跟其在自然界的丰度有关系。比如氯元素有35、37两种同位素、氯的分子量是35.5比值为3:1

55 解得x=0，b%，c%…是各同位素原子的物质的量分数〕。 我们设63铜同位素原子的物质的量分数为x%，则65铜占（1-x%） 因此63×x%+65×（1-x%）=63元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数（或称丰度）算出来的平均值（注意此处用的是原子的物质的量分数而不是质量分数），即元素的相对原子质量= m（a)×a%+m（b)×b%……〔 是各同位素的相对原子质量，a%

同位素中物质的量之比是自然形成的，比如说O的两种同位素O16和O18，他们的物质的量之比是确定了的，没有公式可套，这是由实际测量出来的。 本来元素的原子量应该为整数，但是很多元素都存在同位素，实际中所用的原子量就是该元素各同位素与其在自然中的比重相乘之后加起来的，简单地说，就是该元素所有同位素原子量的加权平均。如氯元素有两种同位素，分子量分别35、37，他们在自然中物质的量之比为3:1，那么氯的分子量就是35*3/4+37*1/4= 35.5.其他的元素也是同样的道理，明白了吧