关于未成对电子问题

关于未成对电子问题

碳的电子排布是：1S2 2S2 2P2
1S轨道只有一个轨道，其中有两个电子，所以已经成对
2S轨道同上
2P轨道有三个轨道，电子排布是趋于分离，就是一个电子排入一个2P轨道，第二个电子排入第二个2P轨道，（假如有第三个电子就排入第三个2P轨道，而第四个电子会重新排入第一个轨道，如此规则），所以未成对的电子就为2P轨道中的两个

碳的M 层有4个电子 一个s轨道 3个p轨道
能量最低是优先排满 s轨道 两个电子 然后排p轨道 尽可能占据更多轨道 所以3个轨道 两个有一个电子 另一个没有电子

电子亚层中电子排布情况，第二层是说主电子层，有4个电子。其中有中有s,p亚层。这个可以在元素周期表中可看到。
s层一个轨道，可以排2个电子，p层有3个轨道，排2个电子，根据半满规则，是未成对排布的。