已知PH值,计算电力平衡常数已知醋酸PH值分别是是3.5、3.37、3.21、3.06,请问H离子浓

已知PH值,计算电力平衡常数已知醋酸PH值分别是是3.5、3.37、3.21、3.06,请问H离子浓

pH=-lgC(H+),PH=3.5,C(H+)=3.16*10^-4mol/LPH=3.37,C(H+)=4.27*10^-4mol/LPH=3.21,C(H+)=6.17*10^-4mol/LPH=3.06,C(H+)=8.71*10^-4mol/L醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac-,则Kα=C(H+)·C(AC-)/C(HAc),C(H+)、C(AC-)及C(HAc)分别表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的浓度(mol/L).将醋酸浓度（初始浓度0.09809mol/L减去氢离子浓度）、C(H+)和C(CH3COO-)(与氢离子浓度相等）代入上述公式,即可得出醋酸电离平衡常数结果如下PH=3.5,C(H+)=3.16*10^-4mol/L=C(CH3COO-),C(HAc)=0.09777mol/L,Kα=1.02*10^-6PH=3.37,C(H+)=4.27*10^-4mol/L=C(CH3COO-),C(HAc)=0.09765mol/L,Kα=1.87*10^-6PH=3.21,C(H+)=6.17*10^-4mol/L=C(CH3COO-),C(HAc)=0.09746mol/L,Kα=3.91*10^-6PH=3.06,C(H+)=8.71*10^-4mol/L=C(CH3COO-),C(HAc)=0.09722mol/L,Kα=7.80*10^-6======以下答案可供参考======供参考答案1:自己算，告诉你式子：pH=-lg [H+] [H+]指氢离子浓度。醋酸的电离常数为 1.75*10-5k = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]供参考答案2:H+浓度应该分别是10的负3.5次,10的负3.37次,10的负3.21次,10 的负3.06次吧.由于醋酸的初始浓度不知道,电离平衡常数不能算.供参考答案3:这个有点像试验中取平均值计算吧，呵呵pH= -logC(H+) 将上式的pH值代入公式就可以计算出氢离子的浓度了，自己计算就可以了，对于醋酸的电离常数K=【C(H+)*C(CH3COO-)】/C(CH3COOH),这就是公式，嘿嘿，太懒了，不想算，自己计算吧

我好好复习下