如何比较原子半径大小

如何比较原子半径大小

问题一：原子半径大小如何判断 在同一族里，原子序数大代表层数多，所以半径大。而在同一周期里，原子层数相同，原子序数大代表最外层电子多，与原子核的吸引力大，所以半径小问题二：如何比较原子半径大小 通常是同周期元素从左至右原子半径收缩，同族元素从上至下原子半径增大，但有以下例外：
（1）稀有气体原子半径远大于同周期其它元素原子半径，因稀有气体原子半径测的是范德华半径，而其它原子的半径通常是共价半径或金属半径。
（2）由于镧系收缩的影响，Y和Lu、Zr和Hf、Nb和Ta的原子半径几乎相等。问题三：如何比较原子半径的大小 方法/步骤
1根据元素在元素周期表中的位置来判断:同层核大半径小；同族核大半径大
.比如：Na>Mg K>Na
2对于其他微粒：阳离子、阴离子来说，我们可以按照一下的顺序来比较：1、电子层数多,半径大.可以这样理解，电子在原子核外按层排布,类似于洋葱，皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.
32、电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.
可以理解为：电子层相同时，核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大，原子核将电子的距离拉的更小!
43、电子层数相同,则比较电子数,电子数多，半径大(直观感觉:多吃了一个包子，就长胖了，也就是粗了一圈）
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例题练习
1
Al和O比较大小：Al有三个电子层，O有两个电子层，所以Al>O
2
Al 3+ 和F-比较大小：电子层都是2，又因为Al的核电荷（序数）大于F，所以Al3+>F-
3
Na 和Na+比较大小：它们的电子层数和核电荷数都相同，
但是Na+比Na少了一个电子，所以Na>Na+
同理：Cl- >Cl
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自我总结篇
1
学习的过程是自我总结的过程，不紧要主动，更加要认真。没有做不好的事，就看你做不做，抱着什么样的态度去做！
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注意事项
化学的学习在于自己的总结，所以要认真去思考
端正自己的态度，好好努力都会成功的问题四：原子半径和离子半径的区别，如何判断他们的大小呢 问题五：怎么判断原子半径大小 判断原子半径的大小
原子半径的大小，与其电子层数、核电荷数及核外电子数有关。 在中学化学里主要比较主族元素和短周期元素的原子半径、离子半径的大小，尽量其中有一定的规律性，但也有一些例外情况，因此只能说是大致的规律。
1.同周期元素的原子半径
同周期元素的原子，从左到右随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体元素的原子除外)。如第3周期中各元素原子半径的大小为：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。
2同主族元素的原子半径
同主族元素的原子半径，从上到下随核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径逐渐增大。如碱金属元素的原子半径大小为：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs；卤族元素的原子半径大小为：F＜Cl＜Br＜I。问题六：化学中，原子半径大小的比较？离子半径大小的比较？ 50分简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑
1原子半径
同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如：
同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大
2离子半径：
同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如：Na+ F
4同电子数,质子数多,半径反而小 如: F->Na+>Mg2+>Al3+

这个答案应该是对的