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将10.6gNa3CO3溶于水配成500ml。(1)该溶液中NaCO3的物质的量浓度是多少?(2

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解决时间 2021-02-06 19:24
将10.6gNa3CO3溶于水配成500ml。(1)该溶液中NaCO3的物质的量浓度是多少?(2(2)该溶液中Na+的物质的量的浓度是多少?(3)若将该溶液从500ml稀释至1L,则稀释后的NaCO3溶液物质的量为多少? 高一,化学
最佳答案
(1).c(Na2CO3)=10.6/106/0.5=0.2mol/L
(2). c(Na+)=0.4mol/L
(3).=0.1mol/L
全部回答
1,c(na2co3)=10.6/106/0.5=0.2mol/l 固体氯化钠溶于上述溶液中,溶液的体积会微笑的增加,那么碳酸钠的物质的量浓度会有变化。如果忽略体积的微小变化,那么碳酸钠的物质的量浓度不变。 c(nacl)=58.5/58.5/0.5=2mol/l c(na+)=0.4+2=2.4mol/l 2,c(hcl)=0.224/22.4/0.1=0.1mol/l
不知道Na3CO3是什么东西,还有NaCO3
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