高一化学中的共存问题

能否共存，要看在这个条件下，会不会发生反应，包括发生复分解反应、氧化还原反应等等，如果不会发生反应，则可以共存，反之，就不能共存。

酸性溶液中就代表有大量的H离子，所以弱酸根离子、酸式弱酸根就不能在那里面了。比如在酸性溶液中，碳酸根、醋酸根、HCO3ˉ、HSO3ˉ等等弱酸根、酸式弱酸根就不能在里面了，会生成难电离的弱酸。

还有个应该记的，偏铝酸根，也不行。会和水和H离子生成氢氧化铝沉淀。

碱性溶液就代表有大量OHˉ，所以能与之产生沉淀、难电离物、气体等等的就不很共存。

比如说H离子、Mg离子、铜离子、铝离子、三价铁离子、铵根也不行等等。

这类型的只要抓住，不产生难溶物（沉淀）、难电离物（水、弱酸、弱减）、易挥发性（气体）

的就可以共存、产生了就不能。 如果是无色透明溶液，就还要排除三价铁离子、二价铁离子、铜离子、高锰酸根离子等等有色离子。

1 酸性溶液中有大量H⁺ 凡是能与H⁺反应的物质均不能大量共存，若是HNO₃则具有还原性的物质也不能大量共存。

2 碱性溶液中有大量OH^- 凡是能与OH^-反应的物质不能大量共存。

3 盐的溶液中如能发生水解，复分解的离子也不能大量共存

酸性溶液中H+大量存在，如一些弱酸根离子能与其结合生成弱电解质后难电离。从而H+和弱酸根离子减少。碱性溶液同理。此外的条件还有无色的溶液不能有有颜色离子存在，如Cu2+、Fe3+