下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH － )＋c(A － )＝2c(H ＋ )＋c(HA)
B．pH相等的CH 3 COONa溶液、C 6 H 5 ONa溶液、NaHCO 3 溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH 3 COONa)＜c (NaHCO 3 )＜c (C 6 H 5 ONa)
C．常温下，将pH＝2.0的CH 3 COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na ＋ )＞c (CH 3 COO － )＞c(OH － )＞c (H ＋ )
D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H ＋ )、c(OH － )、c (CH 3 COOH)／c (CH 3 COO － )都将要变小

A



试题分析：A、两溶液混合反应后得到等浓度的HA、 NaA溶液，
电荷守恒为c(OH － )＋c(A － )＝c(H ＋ )＋c(Na ＋ )
物料守恒为2c(Na ＋ )＝c(A － )＋c(HA)
二者除去钠离子即得2c(OH － )＋c(A － )＝2c(H ＋ )＋c(HA)，正确；
B、NaOH溶液是碱，其它为盐溶液水解导致溶液为碱性，故NaOH溶液浓度最小；盐对应酸的强弱为CH 3 COOH＞H 2 CO 3 ＞C 6 H 5 OH，故溶液碱性为c (C 6 H 5 ONa)＜c (NaHCO 3 )＜c(CH 3 COONa)，错误；C、醋酸为弱酸，其浓度大于0.01mol/L，故充分反应后溶液为CH 3 COOH和CH 3 COONa混合，该溶液以醋酸的电离为主，故c (CH 3 COO － )＞c (Na ＋ )＞c (H ＋ )＞c(OH － ) ，错误；D、向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释，电离平衡正向移动，n(CH 3 COOH)变小，n(CH 3 COO － )变多，故c (CH 3 COOH)／c (CH 3 COO － )变小，c(H ＋ )变小，c(OH － )变多，错误。

a．混合溶液中存在物料守恒2 c（na+）=c（a-）+c（ha），存在电荷守恒c（oh-）+c（a-）=c（h+）+c（na+），所以得2c（oh-）+c（a-）=2c（h+）+c（ha），故a正确； b．含有弱根离子的盐溶液中，酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越大，ph相同的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的，其浓度越小，氢氧化钠属于强碱，醋酸根离子生成程度小于苯酚根离子，所以ph相等的ch3coona溶液、c6h5ona溶液和naoh溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c（naoh）＜c（c6h5ona）＜c（ch3coona），故b错误； c．常温下，将ph=2.0的ch3cooh溶液和ph=12.0的naoh溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量，导致混合溶液呈酸性，所以c（h+）＞c（oh-），故c错误； d．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度、 c(ch3cooh) c(ch3coo?) 都将变小，温度不变，水的离子积醋酸不变，则氢氧根离子浓度增大，故d错误； 故选a．