2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol△H =

2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol△H =

你用了2摩尔呀,其实你应该写成H2(g) + 1/2O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 285.8 kJ/mol在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol 燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数而不是分子个数所以是合理的.注意 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时 用正值描述======以下答案可供参考======供参考答案1:△H = - 571.6 kJ/mol 单位是千焦每摩尔，请注意反应式中H2的系数是2不是1。这表示2mol氢气完全燃烧的放热量！！所以氢气的燃烧热是285.8kJ/mol。供参考答案2:LZ很对啊，燃烧热是每摩尔的物质完全燃烧放出的热，那个方程里氢气是2mol啊供参考答案3:燃烧热的定义是1mol物质完全燃烧，上述式子是哪个反应的反应热

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