1.40g含有碱金属（M）及其氧化物（M2O）的混合物，与水反应生成1.79g碱，求混合物的成分及其

1.40g含有碱金属（M）及其氧化物（M2O）的混合物，与水反应生成1.79g碱，求混合物的成分及其

设M的相对原子质量为a，发生反应的方程式有：2M+2H2O═2MOH+H2↑、M2O+H2O═2MOH，若1.40g全部为碱金属单质，则产生的MOH的质量为：m（MOH）=1.40gag/mol======以下答案可供参考======供参考答案1:假设混合物都是碱金属M则2M+2H2O→2MOH+H2↑—2R————2(R+17)—1.4————1.79R≈61.02g/mol假设混合物都是氧化物M2O则M2O + H2O→2MOH—2R+16————2(R+17)— 1.4——————1.79R≈24.31g/mol∴碱金属的相对原子量24.31~~61.02g/mol∴碱金属是钾，KK与K2O设K x mol,K2O y mol39x+94y=1.4gx+2y=1.79/56x=0.0095mol,y=0.01125molm(K)=0.3705gm(K2O)=1.0575g