氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。（1）合成氨的原理为：N 2 (g)+3H 2

氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。（1）合成氨的原理为：N 2 (g)+3H 2

（1）33.3% （2分） K=3.7（L/mol） 2 或100/27（L/mol） 2 （2分）②ad（2分） （2）① 1.5×10 －3 mol/(L·s)（2分）    ②b c （2分） ③c（1分） （3）乙 （1分）

试题分析：⑴ ①   N 2 (g)   +   3H 2         2NH 3     △H＝－92.4kJ/mol 起始浓度：0.15mol/L   0.45mol/L           0 变化量：  0.05mol/L   0.15mol/L         0.1mol/L 平衡浓度：0.1mol/L    0.3mol/L          0.1mol/L 因此该条件下H 2 的转化率为： 平衡常数为： ②a．向容器中按原比例再充入原料气，可以引入假想状态，让按原比例充入的原料气充入一个体积相等，温度相等的容器中与原来的达到等效平衡，然后将这两个容器等压下合并，此刊转化率不变，这时，将容器压缩至原来的体积，相当于增大压强，平衡向右移动，氢气转化率增大； b．向容器中再充入惰性气体，容器体积不变，各组分的浓度不变，平衡不发生移动，氢气的转化率是不变的；c．改变反应的催化剂，只能改变化学反应的速率，不能改变各种物质的转化率；d．液化生成物分离出氨，减小了生成物的浓度，平衡正向移动，增大了氢气的转化率。 ⑵①从图中三条线的变化趋势经及变化量的大小，可知a线对应的是二氧化氮；b线对应的是一氧化氮；c线对应的是氧气。所以： ②a．v(NO 2 )=2v(O 2 ) 这种关系是始终存在的，不能作为反应达到平衡的标志；b．容器内压强保持不变，表明容器内的各组分的总的分子数不变了，若正向移动，是分子总数减小的方向，若逆向移动，是分子总数增大的方向，因此，当容器内压强保持不变的时候，表明达到了平衡状态；c．v 逆 (NO)＝2v 正 (O 2 )： ① ，这个关系在反应中是始终存在的；若达到平衡状态，则有：② ，将②代入①可得： ，也就是v逆(NO)＝2v正(O2)，正确；d．容器内的密度保持不变，这是一个体积不变的气体之间的反应，不管反应到什么程度，容器内的密度始终保持不变，因此该选项不能作为反应达到平衡状态的标志。因此该题选bc。③a．及时分离出NO2气体，会使得反应速率减慢，错误；b．适当升高温度，反应速率加快，但反应逆向移动，错误；c．增大O2的浓度，反应速率加快，平衡逆向移动，正确；d．选择高效的催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，错误。 ⑶甲图中，在第一次达到平衡后，升高温度到T 2 ，正逆反应速率都是增大的，因此甲错误；乙图中，遵循“先拐先平，数值大”，且在高温时，正向是放热的，升温平衡会逆向移动，使得二氧化氮的转化率减小。乙图正确；丙图中随着压强的增大，平衡正向移动，一氧化碳的转化率增大，但含量逐渐的降低。丙图错误。