锌锰干电池是最早使用的化学电池.其基本构造如图所示．(1)锌锰干电池的负极是 .电路中每通
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解决时间 2021-03-08 04:06
- 提问者网友：人生佛魔见
- 2021-03-07 23:39
锌锰干电池是最早使用的化学电池.其基本构造如图所示．(1)锌锰干电池的负极是 .电路中每通
最佳答案
- 五星知识达人网友：封刀令
- 2021-03-08 00:33
答案:（1）锌锰干电池的负极是锌，正极为石墨棒，电解质溶液为二氧化锰和氯化铵，负极发生氧化反应，
电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，根据电极反应式可知，电路中每通过0.2mole-，消耗0.1molZn，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，正极发生还原反应，工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，应为NH3，电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，
故答案为：Zn；6.5；2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
（2）无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子，加入NaOH发生反应Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓，有白色沉淀产生，Zn（OH）2是两性氢氧化物，继续反应，沉淀溶解，反应为Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+H2O，然后发生NH4++OH-
NH3↑+H2O，产生有刺激性气味的气体，故答案为：白色沉淀消失，产生有刺激性气味的气体；NH4++OH-
NH3↑+H2O；
（3）实验一反应的方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，生成56ml氧气，即
=0.0025mol，则消耗的H2O2物质的量为0.005mol，
实验二反应的方程式为H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑，生成112ml氧气，即
=0.005mol，则消耗的H2O2物质的量为0.005mol，故答案为：1：1；H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑．
电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，根据电极反应式可知，电路中每通过0.2mole-，消耗0.1molZn，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，正极发生还原反应，工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，应为NH3，电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，
故答案为：Zn；6.5；2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
（2）无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子，加入NaOH发生反应Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓，有白色沉淀产生，Zn（OH）2是两性氢氧化物，继续反应，沉淀溶解，反应为Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+H2O，然后发生NH4++OH-
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（3）实验一反应的方程式为2H2O2
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| 0.056L |
| 22.4L/mol |
实验二反应的方程式为H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑，生成112ml氧气，即
| 0.112L |
| 22.4L/mol |
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- 1楼网友：零点过十分
- 2021-03-08 00:51
谢谢解答
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