下列叙述中正确的是A.向Na2CO3饱和溶液中加入1.06gNa2CO3粉末，恢复至室温，析出2.86gNa2CO3·10H2O晶体B.向2mLCuSO4溶液中

下列叙述中正确的是A.向Na2CO3饱和溶液中加入1.06g Na2CO3粉末，恢复至室温，析出2.86g Na2CO3·10H2O晶体B.向2mL CuSO4溶液中滴加2滴同浓度的NaOH溶液，向所得浊液中加入0.5 mL乙醛，加热至沸腾，有红色沉淀生成C.将1 L 2mol·L－1的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之形成红褐色液体，该液体中Fe(OH)3的胶粒数小于2NAD.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒做布朗运动，向其中滴加少量稀硫酸，将有沉淀产生

C解析A项：1.06g Na2CO3所对应的Na2CO3·10H2O的质量是2.86g，但水减少后必然使原溶液中的部分Na2CO3也析出，晶体的质量大于2.86g；B项：CuSO4过量、NaOH不足，不符合实验要求(NaOH过量、碱性悬浊液)，观察不到红色沉淀；C项：分散系中的分散质有Fe(OH)3、Fe3＋，且胶粒是许多Fe(OH)3分子的聚集体，所以小于2NA；D项：胶体稳定的主要原因是胶粒带有电荷，互相排斥，而不是布朗运动，向Fe(OH)3胶体中滴加少量稀硫酸，胶体发生凝聚而形成沉淀，继续滴加，沉淀溶解。

这下我知道了