工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 通电&n

（1）设NaCl完全反应时生成Cl₂的质量为x，参加反应的NaCl的质量为y2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑117 2 71 y 0.4g x

2
71=
0.4g
x x=14.2g

117
2=
y
0.4g y=23.4g （2）设生成NaOH的质量为z．2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ 80 2 z 0.4g

80
2=
z
0.4g z=16g则NaOH的质量分数=
16g
214.6g-14.2g-0.4g×100%=8%答：（1）当NaCl完全反应时，生成Cl₂的质量为14.2g，参加反应的NaCl的质量为23.4g；（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数为8%．

试题解析：

（1）根据题目中给出的化学方程式，利用生成的氢气质量可求出生成的氯气质量及参加反应的氯化钠的质量；（2）同样根据方程式利用氢气质量，可求出反应生成的氢氧化钠的质量，然后用氢氧化钠的质量除以反应后溶液的质量可得到反应后溶质的质量分数．其中反应后溶液的质量=参加反应的固体质量+液体质量-反应生成的气体质量．