现有一包白色固体混合物~~~

做如下实验、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2： （1）取一定量该固体混合物加入足量的水、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3

1）该固体混合物中一定含有BaCL2 Na2CO3、Na2SO4、NaCl，可能含有KNO3 ；一定没有CuSO4、FeCl3 .
（2）该混合物至少由4种物质构成(BaCL2 Na2CO3、Na2SO4、NaCl)，该混合物的所有可能组合有2种

5.2%.

分析：碳和氧化铜的混合物在空气中灼烧，碳还原氧化铜生成铜单质和二氧化碳，二氧化碳挥发，使混合物质量减少，而生成的铜单质与空气中的氧气反应又生成氧化铜，又使混合物的质量增加，由于灼烧后混合物质的质量并没有改变，所以可以断定，生成的二氧化碳的质量与单质铜和氧气化合的那部分氧气的质量相等。

解：设反应前混合物的总质量为m，c的质量分数为x，cuo的质量分数为1-x，则根据c生成co2的质量与cu和o2化合的o2的质量相等可以列出方程式，然后解这个方程式即可

m(co2) = xm/(3/11) = 11xm/3

(3/11是co2中c的质量分数，用c的质量xm除以co2中c的质量分数就可以得到生成co2的质量)

2cuo ~ 2cu ~ o2

 160    32

(1-x)m    y

由160/(1-x)m = 32/y 得 y = (1-x)m/5，所以m(o2) = (1-x)m/5，

由m(co2) = m(o2) 可列等式 11xm/3 = (1-x)m/5，解得 x ≈ 5.2%，

所以混合物中碳的质量分数为5.2%.