问一道高二化学题，谁会快来一下，拜托了

一定量盐酸与过量铁反应，为减小反应速率但不影响产生的总氢气量，可加什么？ 答案有水、醋酸钠。想问一下要不要考虑醋酸根会不断水解产生氢氧根与氢离子中和，我认为此时水解程度就不是很小了，不能忽略了吧？

呵呵，可以这样想，盐酸将氢离子给了醋酸根，变成了醋酸，醋酸虽然是弱酸，但它还是会和铁完全反应，放出的氢气是一样的。你如果还不理解可以这样想，我拿很少很少的醋酸加入醋酸铁溶液中，那么溶液还是酸的，醋酸只要有氢离子，它就会放出来。还有，假设醋酸根结合水中的氢离子而有了氢氧根，你的盐酸去中和这些氢氧根，但是别忘了此时醋酸根也结合了H了，所以还是会有H。反正不管怎样，只要是盐酸的H，它最后都会反应

首先要清楚，反应速率与溶液中的 H+浓度正比关系。而得到的H2的量取决于所有的H+，而不仅仅是电离出来的那些

CH3COONa +HCl=NaCl+CH3COOH， 醋酸与铁一样反应生成H2，因此H+的总量不变，产生的H2就不变

而醋酸是弱酸，部分电离，电离出的H+浓度少了，反应速率就降低

这里酸性环境，主要考虑酸的电离，不管醋酸根的水解的，

抓住主要方面，这个是学习电离平衡一章的关键

加水就行。