分子间隔受热膨胀，但水在4摄氏度时会出现反常膨胀，那该怎么解释？

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解决时间 2021-04-29 06:00

提问者网友：爱了却不能说
2021-04-28 21:54

见于初三化学课本第一册第51页

最佳答案

五星知识达人网友：一叶十三刺
2021-04-28 22:11

主要由分子排列决定。
由于水分子有很强的极性，能通过氢键结合成缔合分子。
液态水，除含有简单的水分子(H2O)外，
同时还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子存在，当温度升高到3.98℃(101kPa)时水分子多以(H2O)2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3.98℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻(两个共价键，两个氢键)，如图2所示。这样一种排布导致成一种敞开结
构，也就是说冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。

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1楼网友：想偏头吻你
2021-04-28 22:52

是因为水中氢键的原因...

这要到高中才学..

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