高中化学 少定多变

例如氢氧化钙与碳酸氢钠的反应

对于复分解反应，可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物设其系数为1，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如Ca(OH)2溶液中加过量的NaHCO3，Ca(OH)2少量，设其系数为1，按化学式的计量数即Ca2+∶OH-=1∶2反应，再取用HCO3-，2个OH- 需要2个HCO3-，则离子方程式为：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O。若NaHCO3少量，则NaHCO3系数为1，1份HCO3-需1份OH-，生成1份CO32-和Ca2+反应式即：OH- + HCO3- + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O。

少定多变法
比如少量的某种物质与过量的某种物质反应，那么把少量的东西定为1份，完全反应完，过量的那种物质随着少的变化。
举个例子，nahco3与ca(oh)2
如果是少量的nahco3，过量的ca(oh)2，那么定nahco3为一份，oh-的量由它决定
一个hco3可以与一个oh-反应，所以是hco3- + ca2+ + oh- === h2o + caco3
如果是少量的ca(oh)2，那么定义它为一份，2个oh-可以与2个hco3-反应，
所以是ca2+ + 2oh- + 2hco3- === caco3 + co32- + 2h2o