炭和铜的混合粉末在氧气中充分反应,生成CO2,反应后剩余固体质量与原混合物质量相等,求原混合粉末中铜

炭和铜的混合粉末在氧气中充分反应,生成CO2,反应后剩余固体质量与原混合物质量相等,求原混合粉末中铜

2Cu+O2==2CuO C+O2==CO2 n(Cu)*16=n(C)*12 n(Cu):n(C)==3:4 m(Cu):m(C)==3*64:4*12==4:1======以下答案可供参考======供参考答案1:生成二氧化碳总减少(44-32=12)氧化铜净增（16）12x=16y摩尔比应该是3:4质量比应该是16：1供参考答案2:设两者的质量为A和B反应方程式省略,而C生成CO2气体,全部逸出.Cu生成CuO,质量从B变为80/64B故A+B=80/64BA/B=1/4供参考答案3:Cu:C=4:1分析C完全燃烧生成CO2Cu完全反应生成CuO按题意,剩余固体CuO的质量=原混合物=Cu+C前后约去Cu元素,即O的质量=C的质量那么按题意Cu:C=Cu:O=64:16=4:1供参考答案4:分析：其中进行的反应有Cu与O2，C与O2，C与CuO的还原反应。原固体中的C流失了（变为CO2).而O原子进入变为CuO以固体形式存在。所以才会有固体质量不变。又充分反应意味着O2过量，就是说Cu全部变为CuO,C全部变为CO2.固体质量不变，即意味着进来的O与飞出的C质量相等。而每进来的一个O对应着一个Cu，O与C原子质量比：16：12，与Cu结合的O与C物质的量比：12：16Cu与C的物质的量比：12：16Cu与C的质量比：（12*64）：（16*12）=4：1完毕鸟。

我也是这个答案