* 淡黄色化合物固体（Na2O2）与FeCl2（aq）反应的物质的量之比为1 ：2,且反应产生无色气
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解决时间 2021-01-31 07:52
- 提问者网友：川水往事
- 2021-01-30 13:46
* 淡黄色化合物固体（Na2O2）与FeCl2（aq）反应的物质的量之比为1 ：2,且反应产生无色气
最佳答案
- 五星知识达人网友：刀戟声无边
- 2021-01-30 14:04
其实这个就是一个配平的问题.因为Na2O2具有强氧化性,FeCl2具有较强的还原性,所以产物肯定是三价铁,因为是和FeCl2溶液反应的,所以反应体系是呈碱性的,所以是Fe（OH）3,产生无色气体,联想Na2O2与水反应,可以知道无色气体是O2.由于Na2O2与FeCl2的物质的量之比是1:2,即Na+与Cl-的物质的量之比是1:2（2:4）,所以溶液中还有剩下的Fe3+x Na2O2+2x FeCl2+y H2O ====2xNaCl+(2x/3)FeCl3+(x/3)Fe(OH)3↓+z O2↑其中FeCl3和Fe（OH）3的系数是利用Cl-和Fe3+守恒得来的,那么还可以利用的O原子守恒和H原子守恒氧原子守恒：2x+y=x+2z→x+y=2z氢原子守恒：2y=x所以设y=2,那么x=4,z=3所以得到方程：4Na2O2+8FeCl2+2H2O24NaCl+8FeCl3+4Fe(OH)3↓+9O2↑希望对你有所帮助!
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- 1楼网友：话散在刀尖上
- 2021-01-30 14:13
这个答案应该是对的
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