现有浓度为1mol/l的五种溶液：①HCL ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4CL ⑤NaOH由水电离出的C（H+）大小关系正确的是？

A。④〉③〉①=⑤〉②

B。①=②〉③〉④〉⑤

C。②〉①〉③〉④〉⑤

D。④〉③〉①〉⑤〉②

解： 因为题目指的是由水电离出的C（H+）的大小

可以知道 盐类的水解可以促进水的电离 而酸碱的电离会抑制水的电离

而题目中的 ④NH4CL 恰好是 能发生酸性水解的盐 所以在它的溶液里面 由水电离出的氢离子浓度最大

其余的均是酸或碱 所以 对水的电离的抑制程度由它们电离出的氢离子或氢氧根离子的浓度来决定

而且是 电离出的氢离子或氢氧根离子浓度越大 对水电离的抑制就越大

而 ③CH3COOH 是弱酸 不完全电离 所以电离出的氢离子浓度最小 因此对水的抑制就最小

同理 ：①HCL 和⑤NaOH电离出的氢离子和氢氧根离子浓度一样

②H2SO4 是二元酸 所以同浓度下 它电离出的氢离子就最多

所以选A ④〉③〉①=⑤〉②