为什么水解程度大于电离程度溶液显碱性？
答案:2 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-02-10 04:15
- 提问者网友：半生酒醒
- 2021-02-09 13:07
为什么水解程度大于电离程度溶液显碱性？
最佳答案
- 五星知识达人网友：狂恋
- 2021-02-09 13:54
你是指酸式盐吧?首先明确一点,溶液的酸碱性是由H+与OH-的相对多少决定的 以NaHSO3与NaHCO3分别为例HSO3-在水中电离时产生H+,在水中水解时与H2O反应产生OH- 因为其电离程度大于水解程度 所以电离出来的H+比水解出来的OH-多 因此溶液呈酸性HCO3-同样是电离产生H+,水解产生OH- 但其水解程度大于电离程度 所以水解出来的OH-比电离出来的H+多 因此溶液呈碱性
全部回答
- 1楼网友：躲不过心动
- 2021-02-09 15:32
这应该是弱酸强碱盐与弱酸的混合溶液， 如果水解大于电离 说明弱酸根离子结合的氢离子较多 所以使水电离的氢氧根离子较多 电离程度低 说明弱酸电离出的氢离子较少 所以水电离的氢氧根离子大于弱酸电离出的氢离子 所以溶液显 碱性 后面那个问题一下子回答不了 如果想解决 请加我q 529307617
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