高中化学问题详解答

在无色透明酸性溶液中，下列离子不能大量共存的是

A。 k+ . Cu2+ . No3- . SO4（2-）

B。 mg2+ . Cl- . Ca2+ . NO3-

C。 Na+ .HCO3- . SO4（2-）. Cl-

D。 Ba2+ . NO3- .Ca2+ . Cl-

C

A.铜离子有颜色，不合题意（不属于无色溶液）。错误。

C、碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水。

剩下的两个都可以

离子共存题分析

1．“无色透明”条件型

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（棕黄色）、Cu²⁺（蓝色）、MnO₄^－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag⁺与Cl^－、Br^－、I^－、SO₄^2－；Ca²⁺与CO₃^2－、SO₃^2－；Ba²⁺与CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH^－)=1×10^－14mol·L^-1的溶液等。

2．“酸性”条件型

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H⁺存在，其中不能大量含有OH^－、弱酸根离子（如CO₃^2－、SO₃^2－、S^2－、F^－、ClO^－、CH₃COO^－、C₆H₅O^－、PO₄^3－、AlO₂^－、SiO₃^2－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO₃^－、HSO₃^－、HS^－、HPO₄^2－、H₂PO₄^－等）。

3．“碱性”条件型

常见的叙述有碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈粉红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO₂^－的溶液、c(H⁺)=1×10^－14 mol·L^－1的溶液、既能溶解AI(OH)₃又能溶解H₂SiO₃的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH^－存在，其中不能大量含有H⁺、弱碱的阳离子（如NH₄⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺ 等）以及弱酸的酸式根离子。

4．“酸性或碱性”条件型

常见的叙述有能使Al反应放出H₂的溶液、水电离出的c(H⁺)或c(OH^－)＜1×10^－7 mol·L^－1的溶液等。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H⁺存在，也可能有OH^－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H⁺还是与OH^－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H⁺、OH^－中的一种不会反应）。

5．“氧化还原反应”条件型

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe³⁺与S^2－、SO₃^2－、HSO₃^－、I^－；H⁺与S₂O₃^2－； SO₃^2－(H⁺)与S^2－；MnO₄^－(H⁺)与Cl^－；MnO₄^－(H⁺)、NO₃^－(H⁺)与Fe²⁺、S^2－、HS^－、SO₃^2－、HSO₃^－、Br^－、I^－等不能大量共存。

6．“双水解反应”条件型

若题目中出现因发生双水解反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在会发生双水解反应的阴、阳离子。如Fe^3+－与CO₃^2－、HCO₃^－、AlO₂^－；Al³⁺与CO₃^2－、HCO₃^－、S^2－、HS^－、AlO₂^－；NH₄⁺与AlO₂^－等会发生双水解反应而不能大量共存。

7．“络合反应”条件型

若题目中出现因发生络合反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在会发生络合反应的离子。如SCN^－-与Fe²⁺、Fe³⁺；Fe³⁺与C₆H₅O^－等会发生络合反应而不能大量共存。