下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol）与试剂体积V（mL)间的关系图。开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后

下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL)间的关系图。开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B。以下结论正确的是A.A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2 c(A)＝c(B)B.原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl－)＝1∶2∶7C.A可能是Ba(OH)2，B可能是硫酸，且c(A)＝2c(B)D.若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B

D解析试题分析：A选项，根据加入量与沉淀溶解关系图可知，先加入的a为NaOH，之后加入的b为酸，并根据5-6ml沉淀溶解应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，物质的量之比为1:1；9-11ml生成沉淀为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，物质的量之比为1:1。故二者的浓度比 c(A)＝2c(B)。故A错误。B选项，从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由此可知，n(Al3+)=n〔Al(OH)3〕=(1×6×10-3)mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n(Mg2+)+3n（Al3+）=(5×10-3×6)mol，所以n(Mg2+)=(1×6×10-3) mol；溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n(Cl-)=(5×10-3×6)mol，即溶液中c(Mg2+)：c(Al3+)：c(Cl-)=1：1：5，故B错误。C选项，若a为Ba(OH)2 ，b为硫酸，则6-9ml阶段应该有沉淀量的变化，但题中无变化，故C错误。D选项正确。若A和B均为一元强酸或一元强碱，根据二者的浓度比 c(A)＝2c(B)，故D正确。考点：镁、铝的重要化合物

这个答案应该是对的