化学反应原理的问题

一定温度下的密闭容器内,充入2mol氮气,6mol氢气发生反应 达到平衡后氨气的体积分数为a%,氮气的转化率为m。
1，等温等容时再充入一摩氮气三摩氢气，达到平衡时氨气的体积分数为b%,氮气的总转化率为n,则a____b,m____n(填大小等于），若等温等压，则a____b,m____n(
2，若保持温度体积不变，改通a 摩氮气，b摩氢气 c摩氨气，达到平衡时要氨气的体积分数仍为a%,则a b c应该同时满足————， ————。若改为温度，压强不变呢？
求解题思路，要步骤

1大于 大于 等于 等于2 a+c/2=2 b+3c/2=6                     (a+2c)/(b+3c/2)=1/3
这是等效平衡问题（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效　　（2）恒温恒容下，对于反应前后物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效　　（3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效
此问题涉及1、3两条
第一问的第一小问==：可以这样思考此过程相当于按1：3恒压加入反应物后，为恒压等效平衡，再将该平衡体系压缩至2V，即与初始状态体积相同，也就相当于压缩原平衡体系，压强增大，平衡右移。第二小问即按1：3恒压加入反应物，为恒压等效平衡，平衡不移动。
第二问的第一小问为恒容变化等效平衡的条件，即将氨气物质的量折算成生成此物质的量氨气所需氮气和氢气的量之后，与原氮气、氢气的量分别加合，氮气、氢气物质的量应分别为2mol和6mol
第二小问为恒压变化等效平衡条件，即折算后的氮气氢气只需满足1：3即可与原平衡等效。
不明白的话再讨论下哈……