CH4是不是极性化合物？CH2Cl2呢？为什么？
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解决时间 2021-02-11 20:37
- 提问者网友：趣果有间
- 2021-02-11 04:05
CH4是不是极性化合物？CH2Cl2呢？为什么？
最佳答案
- 五星知识达人网友：渡鹤影
- 2021-02-11 04:39
CH4是非极性化合物，即非极性分子；CH2Cl2是极性化合物，即极性分子。
因为CH4是正四面体结构，C在正四面体中心，四个H在四个角上，它们的合力为0，所以CH4是非极性化合物，即极性分子。
CH2Cl2是四面体结构，不是正四面体结构，C-H键和C-Cl键合力不为0，所以CH2Cl2是极性化合物，即极性分子。
因为CH4是正四面体结构，C在正四面体中心，四个H在四个角上，它们的合力为0，所以CH4是非极性化合物，即极性分子。
CH2Cl2是四面体结构，不是正四面体结构，C-H键和C-Cl键合力不为0，所以CH2Cl2是极性化合物，即极性分子。
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- 1楼网友：佘樂
- 2021-02-11 06:43
前者不是，后者是追问为什么后者是甲烷我知道了但是第二种化合物，键角109.5度为什么不能两两抵消？追答怎么肯定抵消你清楚他的结构，除非四个氯原子请问怎么抵消，两个氯原子又不关于中心碳对称
- 2楼网友：woshuo
- 2021-02-11 05:21
CH4不是，CH2Cl2是。追问为什么CH4不是追答正、负电荷中心都在碳原子上。
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