0.2mol/l 的 NH4CL溶液 与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合 求溶液中各个离子浓度大小

0.2mol/l 的 NH4CL溶液 与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合 求溶液中各个离子浓度大小

反应完毕之后，有三种溶质，NaCl、NH4Cl、NH3.H2O，其浓度相等都是0.05mol/L，假设体积是20L：
Cl- 2mol
Na+ 1mol
NH4+ 1mol
NH3.H2O 1mol

其中氨水的电离将大于铵根的水解，因此
[Cl-]>[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[H+]追问"其中氨水的电离将大于铵根的水解"为甚么会这样，求求您了追答氨水与氯化铵等浓度混合时，NH3.H2O、Cl-、NH4+，这三者的浓度关系就两种：
NH4+>Cl->NH3.H2O或者NH3.H2O>Cl->NH4+
一般情况是电离大于水解，三者浓度关系是第一种。
有的题目会告诉你，混合后溶液显碱性，那就是电离大于水解，肯定是第一种浓度关系；
如果混合后先酸性，那么是水解大于电离，是第二种浓度关系。追问这道题也没告诉额追答没告诉的情况下，只能做一般判断，但是氨水的就是电离大于水解，可以当已知运用；
其他情况，只能做一般判断，不能肯定。

理论结果：0.2mol/l 的 NH4CL溶液存在0.2mol/l NH4+和0.2mol/l Cl-，0.1mol/l 的NAoH存在0.1mol/l 的Na+和0.1mol/l OH-。
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3!＋H2O,即NH4+＋HO-－－NH3＋H2O
氨水挥发。
NH4Cl和NaOH一比一反应，溶液中各个离子浓度：NH4+为0.2－0.1=0.1mol/l，
CL-,Na+反应过程无损失，为原来的0.2mol/l和0.1mol/l。

H2O>Cl->Na+>NH4+>H+>OH- 。水最多，然后是Cl0.1mol/l，其次为Na0.05mol/l，NH4+有部分水解因此小于0.05mol/l，NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液酸性，因此H+〉OH—。水解程度小，NH4+>H+。追问一水合氨的电离为甚么大于铵根离子的水解程度追答复制错了，没看清题目，首先等温等浓度的NH4+水解程度，不如NH3·H2O电离程度，你可以找公式算下它的电离常数，所以一般情况下，一水合氨的电离大于铵根离子的水解
“反应完毕之后，有三种溶质，NaCl、NH4Cl、NH3.H2O，其浓度相等都是0.05mol/L”这也是错的，只要有NH4+存在，NH4Cl、NH3.H2O就不是0.05mol/L,但可以估算为0.05mol/L。
一水合氨的电离大于铵根离子的水解原因：
氨水在298K时的电离常数是K=1.8×10^-5,即K=[NH4+]*[OH-]/[NH3·H2O]=1.8*10^-5
Kh(NH4+)=Kw/ Kb(NH3·H2O)=10^-14/1.8*10^-5=5.6*10^-10
由于NH3·H2O——NH4+ +OH- Kb(NH3·H2O)=1.8*10^-5
NH4+ +H2O——NH3·H2O + H+ Kh(NH4+)=Kw/ Kb(NH3·H2O)=10^-14/1.8*10-5=5.6*10^-10
NH3·H2O——NH4+ +OH-
Kb(NH3·H2O)=1.8*10^-5=[OH-]*[NH4+]/[NH3·H2O]=[OH-]（因为一水合氨的电离大于铵根离子的水解，故[NH4+]略大于0.05mol/L，而[NH3·H2O] 略小于0.05mol/L，俩者之商估算为1）
[H+]=5.6*10^-10 mol/L [OH-]=1.8*10^-5 mol/L
根据电荷守恒:[Na+]+[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]
[NH4+]=[OH-]+[Cl-]-[Na+]-[H+]
=1.8*10^-5mol/L+0.1mol/L-(5.6*10^-10mol/L)-0.05mol/L
=0.05 +1.8*10^-5-5.6*10^-10>0.05 mol/L

Cl->NH4+>Na+>OH->H+

Na+、Cl-很明显是不变的。然后铵根和氢氧根就看电离程度了。高中阶段不会涉及到。