1mol碘化亚铁与1.2mol氯气反应。请讲一下反应过程和离子方程式。
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解决时间 2021-03-17 12:08
- 提问者网友：原来太熟悉了会陌生
- 2021-03-16 15:19
1mol碘化亚铁与1.2mol氯气反应。请讲一下反应过程和离子方程式。
最佳答案
- 五星知识达人网友：廢物販賣機
- 2021-03-16 16:11
Cl2>Br2>Fe3+>I2>S，故先有2I-+CL2=I2+2CL-（氧化出1mol I2,剩0.2molCL2）
再有2FE2+CL2=2FE3+2CL-（氧化出0.2mol FE3+,剩0.8mol FE3+）
再有2FE2+CL2=2FE3+2CL-（氧化出0.2mol FE3+,剩0.8mol FE3+）
全部回答
- 1楼网友：七十二街
- 2021-03-16 20:05
啊
- 2楼网友：有你哪都是故乡
- 2021-03-16 18:40
注意到亚铁离子和碘离子都可以被氧化 但是如果亚铁离子先被氧化的话铁离子会和碘离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质 所以应该是碘离子先被氧化
2I-+Cl2=2Cl-+I2 这个反应完成后还有0.2mol的氯气剩余 所以继续发生以下反应
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 这个反应会消耗掉所有氯气和0.4mol的亚铁离子
最后溶液中剩余0.6mol亚铁离子 0.4mol铁离子 2.4mol氯离子 1mol碘单质
2I-+Cl2=2Cl-+I2 这个反应完成后还有0.2mol的氯气剩余 所以继续发生以下反应
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 这个反应会消耗掉所有氯气和0.4mol的亚铁离子
最后溶液中剩余0.6mol亚铁离子 0.4mol铁离子 2.4mol氯离子 1mol碘单质
- 3楼网友：想偏头吻你
- 2021-03-16 17:31
因为I-还原性强于Fe2+，所以氯气先与I-反应
Cl2 + 2I- =2Cl- + I2
反应消耗0.5mol氯气，剩0.7mol
然后Fe2+与氯气反应
2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-
反应消耗0.5mol氯气，还有0.2mol剩余
Cl2 + 2I- =2Cl- + I2
反应消耗0.5mol氯气，剩0.7mol
然后Fe2+与氯气反应
2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-
反应消耗0.5mol氯气，还有0.2mol剩余
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