氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式

氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式

若电解质为酸溶液 负极反应式为：2H2-4e-==4H+
正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;
若电解质溶液是碱溶液 负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20
正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
这么写的原因就是
如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ

总反应式都是：2H2+O2=2H2O

总反应：2H2+O2=2H2O
负极：H2-2e-=2H+
O2+4H++4e-=2H2O

所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应的书写同样是有规律可循的。书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：
1.电池的负极一定是可燃性气体，失电子，元素化合价升高，发生氧化还原反应；电池的正极一定是助燃性气体，得电子，化合价降低，发生还原反应。
2.燃料电池两电极材料一般都不参加反应，反应的是通到电极上的燃料和氧气，两电极只是传导电子的作用。
3.电极反应式作为一种特殊的离子反应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。
4.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反应式不能出现氢氧根离子。
5.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物于电解质溶液反应的叠加反应式。
总反应方程式：2H2 + O2=2H2O
由于原电池是将氧化还原反应中的氧化反应和还原反应分别在两极（正、负两极）上发生，故燃料电池负极的电极反应＝燃料电池总反应－ 燃料电池正极的电极反应。在得出 燃料电池负极的电极反应时要注意消去总反应和正极反应中的 O2
当电解质为碱性或中性环境时，正极的电极反应为O2 +4e +2H2O ＝ 4OH －
当电解质为酸性环境时，正极的电极反应为： O2 +4e +4H ＋ ＝ 4H 2 O
根据前面说的，再写出负极的电极反应就好了