怎么来理解以下结论(关于平衡移动对转化率的影响)

一.当反应物为一种时 如 aA ==bB+cC (==视为可逆符号,ABC均为气体)

1.恒容：若增大A浓度，则A的转化率：

(1)当a=b+c, A的转化率不变

(2)当a>b+c, A的转化率增大

(3)当a<b+c, A的转化率减小

2.恒压：加入A 无论a与b+c关系如何， A的转化率均不变.

如：2 NO2==N2O4,恒温恒容 加入NO2, 则A的转化率增大，加入N2O4，A的转化率增大

若恒温恒压：加入NO2, 平衡逆向移动， NO2的转化率不变 加入N2O4，平衡正向移动，NO2的转化率不变

请帮忙分析一下这些结论以及例题，不大能理解，谢谢各位~~

1.a=b+c反应前后总体积不变,压力虽然增大,但不影响平衡,所以转化率不变,

如果a>b+c则容器内压力增大,反应向可以使压力减小的方向移动,所以向右移动,转化率增大,反之亦然

2.因为压力不变,这是就好比容器的体积可变,所以与加入的A的量无关

因为NO2==N2O4这个反应是个吸热过程,但在恒温恒容温度不考虑,所以当加入NO2,体积不变压力增大时,反应朝减小压力的方向移动,即向右移动,但是N204部是气体所以转化率不变,同理,在体积变换压力不变下,增加

N204会使反应朝体积增大方向移动,所以平衡逆向移动,但是N204部是气体所以转化率不变.