关于卤素单质和H2反应的问题
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解决时间 2021-04-17 10:05
- 提问者网友:
- 2021-04-16 19:09
关于卤素单质和H2反应的问题
最佳答案
- 五星知识达人网友:想偏头吻你
- 2021-04-16 20:26
与非金属活动性有关。
卤族元素单质的非金属性从上到下逐渐减弱。
另一方面同一主族原子半径从上到下逐渐增大,与氢原子的结合力也逐渐减弱,生成物稳定性变差。
卤族元素单质的非金属性从上到下逐渐减弱。
另一方面同一主族原子半径从上到下逐渐增大,与氢原子的结合力也逐渐减弱,生成物稳定性变差。
全部回答
- 1楼网友:野慌
- 2021-04-17 01:05
卤族元素单质的非金属性从上到下逐渐减弱。与氢的结合的能力也就减弱。反应的条件就越强烈。
稳定性问题可以用空间来解释。从上到下卤素原子半径变大,与氢的距离就变大。键长变大,键能变小。所以不稳定。
稳定性问题可以用空间来解释。从上到下卤素原子半径变大,与氢的距离就变大。键长变大,键能变小。所以不稳定。
- 2楼网友:神鬼未生
- 2021-04-16 23:33
高中会学。。卤族元素随周期数上升,核外电子层数逐渐增多,使得原子对最外层电子的束缚力降低,也就是说最外层电子数越容易失去,所以生成物稳定性降低,而得电子越来越难,所以要与氢气反应就越难(因外要得氢的电子)。
- 3楼网友:杯酒困英雄
- 2021-04-16 21:55
这个要反应,两种物质要断键,之后再结合生成新的键,随着周期增大,电负性减弱,其结合的能力就越差,到碘的时候已经成为可逆反应,而且半径增大,形成的共价键键能也高,可以常温下从碘是固体,溴是液态看出
- 4楼网友:枭雄戏美人
- 2021-04-16 20:57
这是非金属性强弱的问题。从F向下(周期表)金属性增强,非金属性减弱。非金属性越弱,反应越困难。
- 5楼网友:逃夭
- 2021-04-16 20:34
从周期表至上而下,卤素单质的氧化性变弱,条件自然就愈来愈苛刻…类似的卤素的非金属性变弱,其氢化物稳定性变弱
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