我对于等压反应热和等容反应热关系的推导，有一些问题，具体问题我写在图片里了，感谢！

我对于等压反应热和等容反应热关系的推导，有一些问题，具体问题我写在图片里了，感谢！

楼主的提问看得出认真的思考。

1 液体和固体的热力学能是温度和体积或压强的函数，现在温度不变，而体积或压强仅有可忽略的变化，自然热力学能就基本不变。

2 这个问题稍有难度。ΔU1不涉及化学反应（过程前后组分相同），此过程热力学能变等于内能变。内能和热力学能是两个不同概念，内能包括了热力学能（分子动能、势能）和分子内部各个结构层次的能量，分子内部的能量取决于物种，与温度压强无关，物种（组成）不变，分子内部能量不变。即ΔU1就是热力学能变。

而ΔUp和ΔUv涉及物种变化，内能变就不仅是热力学能变，还包括了分子内部能量的变化，理想气体仅仅是热力学能仅是温度的函数，因此不能说ΔUp和ΔUv都是零。这里的ΔUp和ΔUv应理解为内能变才有意义（否则就不值得讨论了）。涉及化学反应时，通常热力学能变相比分子内部能量的变化小得多，分子内部（或核内部）能量在反应前后的变化量实际上就是所谓的化学能（或核能）。

上文说的热力学能的定义也许和你教材不同，很多教材可能没有明确区分热力学能和内能。不区分的话，就可能造成理解上的混乱。

如有不明欢迎追问。