密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2（气）+3H2（气）?2NH3（气），已知加入1mol N2和3mol H2，

密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2（气）+3H2（气）?2NH3（气），已知加入1mol N2和3mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成a mol NH3[见下表中编号（1）的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3[见下表中编号（4）的一行]．若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变．
请填空：

状态
条件 起始时各物质的物质的量（mol） 平衡时NH3的物质的量（mol）
编号 x（N2） y（H2） z（NH3）
恒压 （1） 1 3 0 a
（2） 3 ______ 0 ______
（3） ______ ______ 0.2 0.5a
  x、y、z取值必须满足的一般条件：______．
恒容 （4） 1 3 0 b
（5） 0 0 ______ b
（6）
______ 2.25
______ b
x、y、z取值必须满足的一般条件（一个只含x、z，另一个只含y、z）：
______；______．
  a与b的关系是：a______b（填＞、＜、=）

若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，即各个编号的反应之间互为等效平衡，
在恒压强条件下，将所有生成物都折算成反应物后，起始量要成比例，所以实验编号1、2、3是成比例等效，在编号2中氮气是编号1的3倍，所以氢气也是3倍，即为9mol，平衡时，氨气也是3倍即为3a；在编号3中平衡时氨气是编号1中的一半，所以起始时，如果将0.2mol氨气折算成反应物，氮气的物质的量为0.5mol，氢气的物质的量为1.5mol，而0.2mol氨气相当于0.1mol氮气和0.3mol氢气，所以起始时氮气的物质的量为0.4mol，氢气的物质的量为1.2mol；根据成比例等效的原理可知，在反应N2（气）+3H2（气）?2NH3（气）中，x、y、z取值必须满足的一般条件：y=3x（x≥0）；z≥0（x、y、z不同时为0）；
在恒容条件下，由于该反应是气体体积不等的反应，所以将所有生成物都折算成反应物后，起始量要完全相等，所以编号4、5、6三个容器中为完全等效，编号5中将反应物都折算成生物，氨气为2mol，在编号6中，氢气在编号4的基础上反应了0.75mol，所以根据化学方程式，氮气反应了0.25mol，还剩余0.75mol，生成氨气0.5mol，根据完全等效的原理，可知将Z折算成x、y可得，2x+z=2；2y+3z=6；
由于合氨反应是体积减小的反应，所以在达到平衡时，恒容过程达到的平衡体系的压强小于恒压过程得到的平衡体系，所以在起始量相同的情况下，a＞b，故答案为：

恒压                 （2） 9 3a
（3） 0.4 1.2
y=3x（x≥0）；z≥0（x、y、z不同时为0）
恒容 （5） 2
（6） 0.75 0.5
2x+z=2；2y+3z=6．
＞

a、根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，故a错误； b、应达到平衡状态时，容器内各物质的浓度不再发生变化，是化学平衡状态的特征，故b正确； c、正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但是化学平衡是动态平衡，速率不等于零，故c错误； d、根据反应方程式知，无论该反应是否达到平衡状态，消耗0.1mol n2的同时生成0.2mol nh3，所以此说法不能作为判断达到平衡状态的标志，故d错误． 故选b．